شرح قاعدة هوند للصف الثاني الثانوي، تعتبر قاعدة هوند أحد القواعد الخاصة بالتوزيع الإلكتروني في علم الكيمياء الذي اختص بدوره بتوزيع العناصر تبعاً للعدد الكتلي، والعديد الذري في الجدول الدوري، من ناحية أخرى تجدر الإشارة بالقول أن علم الكيمياء هو أحد علوم الطبيعة التي اختصت في دراسة تركيب العناصر، وسلوكها في الطبيعة، والروابط التي تلجأ لعملها في سبيل الوصول إلى حالة الاستقرار، في هذا المقال سنتعرف على المعلومات المتعلقة بقاعدة هوند؛ للرد على الباحثين عنها.
ما هي قاعدة هوند؟
Hund’s Rule، قاعدة هوند هي أحد القواعد المتعلقة بالتوزيع الإلكتروني في المستويات الفرعية، أما عن نص قاعدة هوند فهي تنص على أنه عند إضافة إلكترونات لمدارات متساوية الطاقة فإن في هذه الحالة يجب إضافة إلكترون لأي مدار قبل إضافة إلكترونين في أي مدار واحد، أو بصيغة أخرى لنص قاعد هوند هي:
اعتماد الإلكترونات الطرق والسبل التي تساعدها في الوصول إلى ملئ المجالات اللازمة لجعل حركة دورانها حول تفسها في نفس الاتجاه قدر الإماكن، في حال تساوي جميع الخيارات.
ومثال عليه في حال كان لدينا مستوى فرعي (p) وكان هذا المستوى يحتوي على ثلاث مدارات وهي ( Px, Py , Pz) وكانت هذه المدارات متساوية في الطاقة كونها في مستوى طاقة فرعي واحد، فإذا كان هناك ثلاثة إلكترونات فإنه يتم توزيع هذه الإلكترونات بالتساوي على المدارات الثلاثة، وفي حال تم إضافة إلكترون رابع فإنه سيتجه لتكوين رابطة أو ثنائي مع أي إلكترون آخر، ولا يجوز أن يأخذ المدار Px إلكترونين، Py إلكترون، بينما يكون Pz خاليًا.
شاهد أيضا: شرح حجم المنشور الرباعي
توزيع الإلكترونات حسب قاعدة هوند
إن التوزيع الإلكتروني يُعرف بالكيفية التي يتم من خلالها توزيع الإلكترونات في مدارات ثابته، ويخضع التوزيع الإلكتروني في علم الكيمياء إلى عدد من القواعد وهي (قاعدة أوف باو)، (قاعدة هوند)، (قاعدة الاستبعاد لباولي)، أما عن شرح التوزيع الإلكتروني في علم الكيمياء حسب قاعدة هوند فيمكن القول بأن الإلكترونات تميل إلى أن تكون منفردة في المدار الذري في حال لم يكن عددها أكبر من عدد المدارات، ومثال على ذلك:
- مدار (P) على سبيل المثال يحتوي على ثلاث مدارات، وهذه المدارات متساوية في المجال الطاقي أو في عدد الإلكترونات فيها، أو متساوية الطاقة وهي ( Px, Py , Pz)، بحيث يستوعب كل مدار من هذه المدارات إلكترونين، في حال كان عدد الإلكترونات 3 أول أقل فإنه يتم توزبعها بشكل فردي على المدارات الثلاثة، أما إذا زادت الإلكترونات عن عدد المدارات عن الثلاقة فنلجأ إلى دمج الإلكترونات، من هنا نود التنويه بالقول أن هنا بعض القواعد والأمور التي يجب مراعاتها للحصول على التركيب الإلكتروني الصحيح اذرة العنصر وهي:
- إن عدد الإلكترونات التي يتم توزيعها على المدارات في الذرة المتعادلة يساوي العدد الذري للعنصر.
- كما أنه يجب ألا يحتوي المدار الواحد أكثر من إلكترونين.
- في قاعدة هوند لا بد من مراعاة التوزيع الإلكتروني بحيث يستوعب كل مدار إلكترونات بعدد متساوي لا سيما في المدارات الفرعية.
- عند البدء بالتوزيع الإلكتروني على المدارات فإنه يتم البدء بالمدارات بدءاً من المدارات الأقل في الطاقة إلى الأعلى.
شاهد أيضا: شرح درس البدل بالأمثلة
التوزيع الإلكتروني pdf
يعتبر التوزيع الإلكتروني أحد أهم القواعد والأساسيات التي يقوم عليها علم الكيمياء لتوزيع الإلكترونات في المدارات المختلفة لذرات العناصر، إن الأهمية الكامنة في التعرف على التوزيع الإلكتروني هو التعرف على طبيعة كل عنصر من العناصر الكيميائية، والخصائص التي يتمتع بها هذا العنصر، من هنا توجه العديد من الطلبة والمهتمين بالبحث عن مفهوم التوزيع الإلكتروني وكل ما يتعلق به من قواعد على هيئة صيغة إلكترونية بي دي أف كاملة متكاملة، لذلك للاطلاع على بحث كامل عن التوزيع الإلكتروني، وشرح من وجهة نظر علماء الكيمياء للتوزيع الصحيح للإلكترونات في المدارات، اضغط هنــــــــا
مبدأ باولي ومبدأ أوفباو وقاعدة هوند من أهم القواعد في كتابة التوزيع الالكتروني
إن هذه القواعد الثلاثة هي أهم وأبرز القواعد التي اشتمل عليها علم الكيمياء والتي تنظم بدورها التوزيع الإلكتروني للإلكترونات في المدارات الخاصة بذرة العنصر، على أن يبدأ التوزيع من المدارات الأقل في الطاقة إلى أو منخفضة الطاقة إلى المدارات ذات الطاقة العالية، قبل التعرف على النص الواضح للقواعد الثلاثة للتوزيع الإلكتروني لا بد من التنويه بالقول إن طاقة المدار تزداد بزيادة عدد الإلكترونات، يُرمز لعدد الإلكترونات في التوزيع الذري بالرمز (n)، وهو يمثل طاقة المدار ومدى بعده عن النواة، نبدأ بشرح القواعد والتوزيع الإلكتروني لكل قاعدة بالتفصيل التالي:
مبدأ باولي
ينص مبدأ باولي للاستبعاد على أنه لا يمكن أن تتساوى الأعداد الكمية الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة، ومثل على ذلك:
_لا يمكن لإلكترونين في ذرة واحدة أن يكون لهم نفس أعداد الإلكترونات الأربعة ففي حال كان n، وℓ، وmℓ متشابهين بين إلكترونين أو أكثر، فإن (ms) وهو التوزيع الإلكتروني لا بد أن يكون مختلفاً، بمعنى أن كل واحد منهم يدور باتجاه معاكس للآخر.
شاهد أيضا: شرح مواضع همزة الوصل وهمزة القطع
مبدأ أوفباو
مبدأ أوفباو المقصودج به البنية أو البناء، وهو قاعدة في علم الكيمياء يتعلق بتتابع أو تتالي مدارات الذرة، أو أيون بإلكترونات، أما نص هذا المبدأ فإنه يجب ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات الأقل أولاً، قبل تعبئة المدارات ذات الطاقة العالية، أي يتم شغل المدارات 1s قبل 2s في الذرة، يتم تحديد عدد الإلكترونات التي يتم تعبئة المدار بها من خلال قاعدة هوند، وذلك في حال كان للمدارات الطاقة نفسها فإن الإلكترونات تملأ المدارات الشاغرة المتوفرة بالأول قبل أن تقوم بالازدواج.
- قاعدة هوند: قمنا بشرحها في الفقرات السابقة بشكل مفصل.